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高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓      度变大。下列说法正确的是(     )

    A.该反应是焓变为负值   

    B.恒温下,增大压强,H2浓度一定减小

    C.升高温度,逆反应速率减小

    D.该反应化学方程式为CO+H2O        CO2+H2

 

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(18分)

Ⅰ.某温度下,向某密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量(单位:mol)用xyz表示,应满足:

(1)恒定温度、体积

①若x = 0,y = 0,则z =_________;                           

②若x = 0.75,y = _________,则z =_________;

xyz应满足的一般条件是_______________________________。

(2)恒定温度、压强 

①若x =0,y = 0,则z _________;

xyz应满足的一般条件是_______________________________。

Ⅱ.将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O(g)  2H2+O2、2CO+O2  2CO2

(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是_____和_____,或____和_____。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为: n(O2)=a mol,n(CO2)=b mol。

试求n(H2O)=__________。(用含a、b的代数式表示)

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省梅村高级中学高二12月练习化学试卷 题型:填空题

(18分)
Ⅰ.某温度下,向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量(单位:mol)用xyz表示,应满足:
(1)恒定温度、体积
①若x = 0,y = 0,则z =_________;                           
②若x = 0.75,y = _________,则z =_________;
xyz应满足的一般条件是_______________________________。
(2)恒定温度、压强 
①若x = 0,y = 0,则z _________;
xyz应满足的一般条件是_______________________________。
Ⅱ.将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O(g)  2H2+O2、2CO+O2 2CO2
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是_____和_____,或____和_____。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为: n(O2)=a mol,n(CO2)=b mol。
试求n(H2O)=__________。(用含a、b的代数式表示)

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省高二12月练习化学试卷 题型:填空题

(18分)

Ⅰ.某温度下,向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量(单位:mol)用xyz表示,应满足:

(1)恒定温度、体积

①若x = 0,y = 0,则z =_________;                           

②若x = 0.75,y = _________,则z =_________;

xyz应满足的一般条件是_______________________________。

(2)恒定温度、压强 

①若x = 0,y = 0,则z _________;

xyz应满足的一般条件是_______________________________。

Ⅱ.将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O(g)  2H2+O2、2CO+O2  2CO2

(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是_____和_____,或____和_____。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为: n(O2)=a mol, n(CO2)=b mol。

试求n(H2O)=__________。(用含a、b的代数式表示)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催

化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO

2CO2+N2;△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积.对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中

实验编号

T(℃)

NO初始浓度(mol/L)

CO初始浓度(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

1.20×10-3

124

350

5.80×10-3

   (1)请填全表中的各空格。

   (2)请在右边给出的坐标图中,画出上表中的三

个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变

化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。

II.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)是导致汽车尾气

中含有NO的原因之一。

2000C时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则该反应的平衡常数K=___            _ 。该温度下,若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2,平衡时O2与NO的物质的量恰好相等,则平 衡时N2的物质的量是       

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催

化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO2CO2+N2;△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积.对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中

实验编号

T(℃)

NO初始浓度(mol/L)

CO初始浓度(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

1.20×10-3

124

350

5.80×10-3

  (1)请填全表中的各空格。

  (2)请在右边给出的坐标图中,画出上表中的三

个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变

化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。

II.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

2000C时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则该反应的平衡常数K=___       _ 。该温度下,若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2,平衡时O2与NO的物质的量恰好相等,则平 衡时N2的物质的量是   

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