Question

9．有①Na₂CO₃   ②CH₃COONa    ③NaOH    ④C₆H₅ONa溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
• B． 若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②
• C． 若分别加入25 mL0.1 mol•L^-1盐酸后，PH最大的是①
• D． 若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

Answer 1

分析 A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
B．稀释时强碱的变化程度大；
C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）＞10^-5mol/L．

解答 解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱的变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，HCO₃^-离子水解显碱性，④C₆H₅ONa溶液中为苯酚和氯化钠，溶液显酸性，所以pH最大的是①，故C正确；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但苯酚酸性小于碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L＞c（C₆H₅ONa），所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞④＞③，故D错误．
故选C．

点评 本题考查盐类水解、pH的计算等，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．