Question

加热某NaHCO₃和Na₂CO₃?XH₂O的混合物40.0克到不再产生气体为止，得残余固体21.2克，把加热所得气体通入8.55克的Ba（OH）₂溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，则x的值为（　　）

• A、7
• B、8
• C、9
• D、10

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：而把加热所得气体通入8.55克的Ba（OH）₂溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，需二氧化碳的物质的量为：

8.55

171

×2=0.1mol，所原混合体系中NaHCO₃分解产生0.1molNa₂CO₃质量为10.6g，即由Na₂CO₃?XH₂O失水后得到的碳酸钠的质量为：21.2g-10.6g=17g，物质的量为：

10.6g

106g/mol

=0.1mol，加热某NaHCO₃和Na₂CO₃?XH₂O的混合物40.0克到不再产生气体为止，得残余固体21.2克，质量差为40.0克-21.2克=18.8g，是二氧化碳和水的混合气体，所以Na₂CO₃?XH₂O生成水的质量为：18.8g-62×0.1g=12.6g，物质的量为0.7mol；由此解答．

解答： 解：而把加热所得气体通入8.55克的Ba（OH）₂溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，需二氧化碳的物质的量为：

8.55

171

×2=0.1mol，所原混合体系中NaHCO₃分解产生0.1molNa₂CO₃质量为10.6g，即由Na₂CO₃?XH₂O失水后得到的碳酸钠的质量为：21.2g-10.6g=17g，物质的量为：

10.6g

106g/mol

=0.1mol，加热某NaHCO₃和Na₂CO₃?XH₂O的混合物40.0克到不再产生气体为止，得残余固体21.2克，质量差为40.0克-21.2克=18.8g，是二氧化碳和水的混合气体，所以Na₂CO₃?XH₂O生成水的质量为：18.8g-62×0.1g=12.6g，物质的量为0.7mol，所以x=

0.7

0.1

=7，故选A．

点评：本题考查混合物计算、根据反应原理进行计算等，清楚发生反应是解题关键，难度中等．