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    5．工业生产及人们生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（　　）
    A．煤的液化制备燃料B．分馏石油制汽油
    C．可以用热的纯碱溶液除去油污D．医用酒精用于皮肤的消毒

    分析 A．煤的液化制备燃料，有新物质生成；
    B．分馏石油制汽油没有新物质生成；
    C．油污的成分是油脂，在碱性条件下能水解；
    D．酒精能使蛋白质变性．

    解答 解：A．煤的液化制备燃料，有新物质生成，是化学变化，故A错误；
    B．分馏石油制汽油没有新物质生成，是物理变化，故B正确；
    C．油污的成分是油脂，在碱性条件下能水解，属于化学变化，故C错误；
    D．酒精能使蛋白质变性，有新物质生成，是化学变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体．

    （1）B的化学式为S；H的电子式为．
    （2）写出A的电解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．
    （4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低或不变），写出该反应的离子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    （5）写出D和水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（　　）
    A．人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性
    B．常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车
    C．棉花和木材的主要成分都是纤维素
    D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知有机物之间转化关系如下：（部分条件省略）
    A（C4H8）$\stackrel{溴水}{→}$ B（C4H8Br2）→C（C4H6）$\stackrel{溴水}{→}$
    ①A物质的结构简式CH3CH=CHCH3
    ②C物质的名称1，3-丁二烯
    ③B→C的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O
    （2）芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O
    ABC
    加入氯化铁溶液显紫色无明显现象无明显现象
    加入钠放出氢气放出氢气不反应
    苯环上一氯代物的种数233
    ①A、B、C互为同分异构体
    ②A、B、C的结构简式分别为
    A  B  C
    ③A与浓溴水反应的方程式
    ④A的钠盐溶液中通入CO2的方程式
    ⑤B与金属钠反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．电离常数（Ka或Kb）、水解平衡常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（　　）
    A．某温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，则其电离常数Ka≈1.0×10-4
    B．Ka、Kb、Kh均随温度升高而增大
    C．弱酸HA的电离平衡常数为Ka，则A-的水解平衡常数为Kh=Ka•Kw
    D．因为Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
    A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O于治疗慢性胃炎．现称取一定质量铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L -1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准情况）；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL．测得溶液中OH-的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定d与a的比值为（　　）
    A．4B．6C．8D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）
    A．硫B．二氧化硅C．铁D．氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．

    （1）Z原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
    （3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl3分子中心原子的杂化方式为sp3，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4个轨道，没有d轨道，无法形成NCl5．
    （4）配合物甲的分子式为ZCl3•4H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
    ①甲的结构简式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
    ②甲→乙的化学方程式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
    （5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC8．

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