【题目】X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A. XH4B. H2XC. HXD. XH3
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【题目】标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、
，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为( )
A. 
mol B. 
mol C. 
mol D. 
mol
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【题目】现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。
（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上，根据其结构特点可知该晶体的化学式为____（用最简正整数表示）。
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__。
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【题目】下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是
A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素
C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
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【题目】Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。
若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。
（1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。
（2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。
若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。
（3）乙可以是______(填名称)。
Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。
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【题目】可逆反应 2NO2(g)
N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是
A. 上述离子中结合H能力最强的是E
B. 上述离子中最稳定的是A
C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1
D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和
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【题目】由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A. 在共价化合物中一定不含有离子键
B. 由不同种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
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