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6.下列除去杂质的方法正确的是(  )
A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离
B.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
C.除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氢氧化钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏

分析 A.乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应;
B.乙酸与生石灰反应,则增大混合物沸点差;
C.二者都与碳酸钠反应;
D.二者都与氢氧化钠反应.

解答 解:A.乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应,应用溴水除杂,乙烯与溴水发生加成反应,故A错误;
B.乙酸与生石灰反应,则增大混合物沸点差,可蒸馏分离,故B正确;
C.二者都与碳酸钠反应,应用碳酸氢钠溶液除杂,故C错误;
D.二者都与氢氧化钠反应,应用饱和碳酸钠溶液除杂,故D错误.
故选B.

点评 本题考查物质分离、提纯方法的选择,为高频考点,把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应的是(  )
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al   ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3  ⑦NaHSO4 ⑧(NH42CO3
A.除⑥外B.除⑥、⑦外C.除⑥、⑦、⑧外D.除①、②、③、④、⑤外

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)③是什么元素N  (用元素符号表示).
(2)请写出⑦的原子结构示意图
(3)请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式:
(4)⑤与⑨两种元素非金属性强弱顺序为:⑤>⑨(填“>”或“<”或“=”)
(5)⑥与⑦两种元素中,金属性较强的元素是Na(用元素符号表示).
(6)⑥的单质与④的单质在加热时的化学反应方程式.2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.澄清透明的溶液中:K+、SO42-、Cu2+、Cl-
B.0.1mol/L 的FeCl2的溶液中:H+、Na+、NO3-、Cl-
C.使甲基橙变红的溶液中:K+、HCO3-、Ba2+、I-
D.c(H+)/c(OH-)=1×10-12:NH4+、Cl-、Ca2+、Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.孔雀石绿是化工产品,具有较高毒性,高残留,容易致癌、致畸. 其结构简式如图所示.下列关于孔雀石绿的说法正确的是(  )
A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2
B.孔雀石绿属于芳香烃
C.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
D.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.现有5种基团:-CH3、-OH、-CHO、-COOH、-C6H5,对由其中两两基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是(  )
A.共有4种,其中一种物质不属于羧酸
B.共有5种,其中一种为二元酸
C.共有6种,其中只有一种不是有机酸
D.共有6种,它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图是某生设计的四个实验.回答:

(1)实验Ⅰ能(填“能”或“不能”)证明浓硫酸具有强氧化性.
(2)实验Ⅱ的目的是要证明:酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3.试剂饱和NaHCO3溶液的作用是:吸收挥发的醋酸防止干扰CO2与硅酸钠溶液的反应.
(3)实验Ⅲ蒸馏仪器选择及安装有一个明显错误是:没有用直形冷凝管.
(4)实验Ⅳ的目的是:除去溴苯中的溴.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2.装置B的主要作用是冷凝草酸、水蒸气等,
防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验.
(2)设计实验证明:草酸为二元酸.滴定剂(已知浓度的标准溶液):氢氧化钠溶液,指示剂:酚酞.
滴定终点的现象是:无色变到粉红色(或淡红色)且半分钟内颜色不变.配制准确浓度的草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管.
(3)乙同学另外做了一个酸碱反应的实验.常温下取pH=13的氢氧化钡溶液和浓度为c 的盐酸等体积混合后测得溶液的pH=12,则盐酸的浓度c=0.08mol/L.(忽略溶液混合过程中体积发生的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题:
(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率O2、SO2
(2)为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是B C;
A.增加FeS2的量  B.增大O2的浓度    C.升高温度     D.减小压强
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)
(3)该反应的化学方程式为2A+B?2C;
(4)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是C
A.气体总质量保持不变
B.A、B、C的浓度都相等
C.A、B、C的浓度不再发生变化
D.A、B、C的分子数之比为2:1:2
E.正反应和逆反应都已停止
F.容器内气体密度不再发生变化.

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