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    把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
    A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液
    C

    试题分析：铁是活泼的金属，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，溶液质量减少；和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加；和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和单质银，溶液质量减少，因此正确的答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的检验和训练，明确反应的原理，并能熟练形成有关反应的化学方程式是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
    实验步骤
    		实验操作
    Ⅰ
    		取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
    Ⅱ
    		取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
    Ⅲ
    		向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
     
    由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
    (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。
    (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。
    a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
    (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。
    (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。
    (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2。
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
    限选试剂：①蒸馏水②3％H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
    I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)                           。
    Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式。
    （1）提出合理假设
    假设1：只有Fe；
    假设2：只有FeO；
    假设3：                        
    （2）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
    步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量       溶液，充分振荡。若固体无明显变化，则假设     成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为                          。
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量         ，振荡后静置。若溶液基本无色，则假设            成立；若溶液呈          ，则假设3成立。
    （3）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论)：                                      
    Ⅲ．拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”，试写出该反应的离子方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是          ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入     以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化             。
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是          。
    ②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为          。
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因          。
    （4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是          。
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为          。
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为          （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
    （2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：____。
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：
    ①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
    ②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：                                。
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。   
    (1)若假设1成立，则实验现象是                                       。
    (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：                                           
                                                                          。
    (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是              ，写出发生反应的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是                        （   ）  
                        
    A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
    B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染
    C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念
    D．装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为
    A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式          ，D的化学式            。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式                          。
    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是          ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                。

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