Question

7．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

• A． 0.48 mol
• B． 0.43 mol
• C． 0.42 mol
• D． 0.32 mol

Answer 1

分析 Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硝酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成Fe（NO₃）₂，根据N元素守恒计算n[Fe（NO₃）₂]，混合物用氢气还原最终得到Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]．

解答 解：Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硝酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成Fe（NO₃）₂，根据N元素守恒计算n[Fe（NO₃）₂]，混合物用氢气还原最终得到Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]．解：Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硝酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成Fe（NO₃）₂，反应生成NO为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据N元素守恒计算n[Fe（NO₃）₂]=$\frac{0.24L×4mol/L-0.1mol}{2}$=0.43mol，混合物用氢气还原最终得到Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]=0.43mol，故选：B．

点评 本题考查混合物计算，题目难度中等，注意利用原子守恒简化计算．