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    硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与 K 同周期,关于硒的说法中不正确的是

    A.原子序数为 34

    B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4

    C.Se的非金属性比 Br 弱

    D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省益阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：?????

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，属于同分异构体且属于碳链异构的是：

    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

    B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

    C．CH3COOH和HCOOCH3

    D．CH3CH2CHO和CH3COCH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）

    （1）在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：

    YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。

    （a）YO3n—中Y的化合价是__________； Y元素原子的最外层电子数是____________；

    （b）S2－的半径__________Y－的半径(填“大于”或“小于”)。

    （2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图

    （a）若E1>E2，反应体系的总能量____(填“升高”“降低”)，为___(填“吸热”“放热”)反应。

    （b）若E1<E2，反应体系的总能量___(填“升高”“降低”)，为______(填“吸热”“放热”)反应。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A

    C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

    A．57 B．47 C．61 D．293

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：

    （1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为 ；Cu的基态原子电子排布式为___________

    （2）用“>”或“<”填空：

    碱性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2 第一电离能：O____ N

    离子化合物熔点：MgS____ MgO 稳定性：H2S____ H2O

    （3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为_________。

    （4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

    A．CH4和SiH4的熔点

    B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

    C．H2SO3和H2SO4的酸性

    D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市朝阳区高三4月第一次综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

    （1）断开N2分子内的共价键要 热量（填“吸收”或“放出”）

    （2）分析反应②对①、③平衡移动的影响 。

    （3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K＝ 。

    （4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

    ①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是 。

    ②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是 。

    ③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液， （将检验过程补充完整）。

    ④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是 。

    A．样品中AlN的质量：

    B．AlN的质量分数：

    C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：

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