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    1．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（　　）
    A．+4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
    B．单质在加热时都能与氧气反应
    C．氧化物都能溶于水生成相应的酸
    D．碳和硅两种元素都有能导电的单质

    分析 A．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物；
    B．硅与氧气反应生成二氧化硅，碳与足量氧气反应生成二氧化碳；
    C．二氧化硅不溶于水；
    D．石墨是导体，晶体硅是半导体．

    解答 解：A．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钠反应分别生成硅酸钠和碳酸钠，故A正确；
    B．单质在加热时都能与氧气反应，都能生成对应的氧化物，故B正确；
    C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故C错误；
    D．石墨是导体，晶体硅是半导体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了硅、碳及其化合物的性质，熟悉相关物质的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
    烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷
    沸点（℃）-88.6-42.136.1
    燃烧热（kJ•mol-1）1560.72877.63535.6
    根据表中数据，下列判断错误的是（　　）
    A．丁烷的沸点有可能在0℃以下
    B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷
    C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ
    D．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．1000 mlB．500 mlC．1500 mlD．100 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）　该反应是放热反应．当达到新平衡后，降低温度，下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应速率加快B．正反应速率减慢C．逆反应速率加快D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸
    B．SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成
    C．SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸
    D．SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积是（相同条件）（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂，实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+SO2=3Na2S2O3+CO2
    （1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2 等尾气，防止污染空气；如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈瓶内除Na2S2O3生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成，
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，Na2SO3固体可用标准溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
    ①KIO3、KI、和HCl可配制标准溶液，写出配制时发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②准确称取一定量的Na2S2O3•5H2O 样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低（填“偏大”、“偏低”或“不变”）
    （3）本实验对Na2S纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯，已知Na2S常温下微溶于酒精．加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
    请补充完整下列提纯步骤：
    ①将已称好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定量的酒精和少量水：
    ②按图2所示装配仪器，向冷凝管中通入冷水，b进a出（用字母“a”“b”填空）
    ③待烧瓶中固体质量不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④趁热过滤；
    ⑤将所得滤液冷却结晶，过滤；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    B．Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
    C．工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝
    D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2．请回答：
    （1）E元素的氢化物是极性分子（填“极性”或“非极性”），电子式是．
    （2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4．（用化学式表示）
    （3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
    （4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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