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    下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（ ）

    A. H2O2 B. Ca（OH）2 C. CaCl2 D. K2O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考（A卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果

    B. 通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值

    C. 电负性是相对的，所以没有单位

    D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素得到电负性较大，非金属元素得到电负性较小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

    (1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子结构示意图为_____________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是___________________(用离子符号表示)。

    (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。

    (3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　)

    A. mol B. mol

    C. mol D. mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有X、Y两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

    A. 两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4

    B. 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3

    C. 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5

    D. 两种元素形成的气态氢化物的难易程度：X易于 Y

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。

    Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小组在2 L密闭容器中充入1 mol CH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

    （1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是__________；

    a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的体积分数不再变化

    c．甲醛的质量分数不再改变 d．混合气体密度不变

    （2）在t1时，该反应的平衡常数为K=________________，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5 s，则v(HCHO)为_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，则平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

    （3）600 K时，Y点甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；

    Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；

    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；

    （4）则在铜作催化剂时：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代数式表示）；

    Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

    （5）a极电极反应式为__________________________，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是

    A. 用氯化铁或液氯处理废水 B. 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸

    C. 用二氧化硫或氯气漂自织物 D. 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

    (1)D元素在周期表中的位置为_____________________，F形成的离子的结构示意图为____________。

    (2)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______________________________________。

    (3)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，等物质的量的P和Q恰好 全反应。写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

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