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    一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行


    答案　D

    解析　A项，根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol，而温度在207 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，错误；B项，由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，错误；C项，容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所需时间短，错误；D项，容器Ⅰ中的K＝＝4，而此时的Q＝≈0.67，因此Q<K，则反应将向正反应方向进行，正确。


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    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是(　　)

    操作

    现象

    ①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    ②过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝，最后褪色

    ③

    液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

    B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液只具有漂白性

    C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

    D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

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    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　)

    (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　　)

    (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　)

    (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　)

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    已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

    (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

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    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________________________________。

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    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

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