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    下列有关氧化还原反应说法正确的是

    A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应

    B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触

    C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应

    D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、工业制硫酸中，SO3+H2O=H2SO4的反应不是氧化还原反应，故A错误；B、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触，如原电池反应和电解反应，故B正确；C、置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应一定不是氧化还原反应，故C错误；D、属于可逆反应的氧化还原反应，氧化产物与还原产物可以发生氧化还原反应，故D错误。

    考点：本题考查氧化还原反应原理。

     

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    A．标准状况下，22．4 L H2O含有的分子数为NA

    B．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0．5 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22．4 L

    D．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA

     

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    ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气

    ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯都是非电解质

    A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

     

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    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

    C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

    D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

     

     

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    一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求

    （1）平衡时，体系内压强为多少?

    （2）平衡时，氨气的体积分数为多少?

     

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    现有常温下的六份溶液：

    ①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

    ②0.01 mol/L HCl溶液；

    ③pH＝12的氨水；

    ④pH＝12的NaOH溶液；

    ⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

    ⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。

    （2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)

    （3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

    ①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

    （4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

    A．酸性 B．碱性 C．中性

     

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    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol

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    D．CH4的摩尔质量为16g

     

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