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已知某溶液中c(Na+)=0.2mol?L-1,c(Mg2+)=0.4mol?L-1,c(Cl-)=0.4mol?L-1,如果溶液中还有SO42-,那么c(SO42-)应为(  )
分析:根据溶液中电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl+)+2c(SO42-),据此计算.
解答:解:溶液中电荷守恒,故c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl+)+2c(SO42-),所以
0.2mol?L-1+2×0.4mol?L-1=0.4mol?L-1+2c(SO42-),
解得:c(SO42-)=0.3 mol?L-1
故选C.
点评:本题考查混合溶液中有关离子物质的量浓度的计算,难度中等,注意混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度.
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已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO42-,那么c(SO42-)应为(  )

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A.0.1 mol?L-1B.0.15 mol?L-1
C.0.3 mol?L-1D.0.5 mol?L-1

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