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    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X原子结构示意图为
     
    ；元素X位于元素周期表的第
     
    周期第
     
    族；它的一种核素可测定文物年代，用
     
    A
    Z
    X形式表示这种核素的符号是
     
    ．
    （2）请画出Y的氢化物的电子式：
     
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．Z单质能把T单质从其盐溶液中置换出来
    D．T的最高价氧化物的水化物酸性比Z的最高价氧化物的水化物酸性强
    E． T元素的最低负价低于Z元素的最低负价
    （4）T、X、Y、Z的原子半径大小顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（用元素符号表示）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：分析：T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，为短周期元素，则Z为Cl元素，以此解答该题．
    解答： 解：T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，为短周期元素，则Z为Cl元素，
    （1）X为C元素，元素核外有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，位于周期表第二周期；ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，用
     
    A
    Z
    X形式表示这种核素的符号是
     
    14
    6
    C，故答案为：； 2；ⅣA；
     
    14
    6
    C；
    （2）Y的氢化物为氨气，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
    （3）元素Cl与元素S位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性较强的为Cl，
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同，属于物理性质，与非金属性的强弱无关，故A错误；
    B．Cl的氢化物稳定，故B错误；
    C．Z单质能把T单质从其盐溶液中置换出来，说明Z的氧化性，对应的元素的非金属性强，故C正确；
    D．T的最高价氧化物的水化物酸性比Z的最高价氧化物的水化物酸性弱，故D错误；
    E． T元素的最低负价低于Z元素的最低负价，只能说明最外层电子数的多少，与非金属性强弱无关，故E错误．
    故答案为：Cl；C；
    （4）电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是S＞Cl＞C＞N，故答案为：S；Cl；C；N．
    点评：本题考查了位置结构与性质的关系，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意把握原子的结构特点．
    练习册系列答案
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    ．

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     mol/L；
    （3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：
     
    ，此时溶液中 c（NH4+ ）
     
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    ．
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    ，氮气来源于
     
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    ①□CO+□H2→□CnH2n+□
     

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    ．

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    （1）写出元素符号：A：
     
    ，B
     
    ．
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    个电子层，最外层有
     
    个电子．
    （3）B元素最高正价为
     
    ．最低负价为
     
    ．
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    γ（B）

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    试回答：
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    ，A和金属钠反应的化学方程式
     
    ．
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    ．
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    ．

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