[题目]已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol.在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应.最终放出的热量为( )A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

【答案】C

【解析】

根据题目已知热化学方程式可知：1molSO2气体完全转化为SO3气体时放出98.32kJ的热量，则2molSO2完全反应放出热量Q=2×98.32kJ=196.64 kJ，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，反应达到平衡时，放出的热量小于196.64 kJ，故合理选项是C。

练习册系列答案

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【题目】如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）

A.a b cdeefg–hB.aedcbhicbg

C.aed hicbgD.acb deh icbf

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【题目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列说法正确的是( )

A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

B.在500s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s时，反应恰好达到平衡

D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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【题目】如图是某原电池的装置图。其电池的总反应是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题：

（1）R的名称是__________，R中的阳离子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）电极Y的材料是______________，B中的电解质溶液是________________。

（3）X为原电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式是____________________________。

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【题目】运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为__________________。

（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。

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【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式____________________________，下图的曲线中________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝_______________。

（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

实验编号	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450		1
ⅱ	______		10
ⅲ	480	______	10

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为________________________。

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【题目】短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A是电负性最大的元素，B、D的价电子层中均有两个未成对电子，回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；

（2）A的基态原子中，电子占据的最高能级符号为___；该能级的电子云轮廓图形状为__________；

（3）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为________；该电离能大小变化的原因为________________；

（4）C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为________________。

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【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ___________。

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【题目】工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是

A.工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅

B.通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉

C.工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件一般选择高温、高压、催化剂

D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

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