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    20．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．

    （1）A的化学式为Na2O2
    （2）Y的电子式为
    （3）I与J反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    分析 A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，X是最常见的无色液体，结合图中转化可知，X为H2O，A为Na2O2，则D为O2，C为NaOH，B为Al2O3，E为Al，F为NaAlO2，再结合J是一种紫红色金属，可知J为Cu，Y为N2，G为NO，H为NO2，I为HNO3，K为Cu（ NO3）2，以此来解答．

    解答 解：（1）A的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）Y的电子式为，故答案为：；
    （3）I与J反应的化学方程式为3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（ NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（ NO3）2+2NO↑+4H2O； （4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-（不考虑水的电离）．取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验．实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL．实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中可能含有K+
    B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-
    C．该溶液中一定不含NO3-
    D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）试剂X是稀硫酸．溶液D是NaHCO3．
    （3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO2并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a和b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl．
    （4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
    方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
    方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；
    方法一的缺点为：产生污染气体二氧化硫．
    （5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如图3：
    ①测得溶液E中c（Fe2+）为0.2mol•L-1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg．
    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．（已知NaClO还原为NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：a．2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    b．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）C3H8的燃烧热为C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol．
    （2）C3H8在不足量的O2里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
    a．体系的压强不发生变化                    b．v正（H2）=v逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L，达到平衡后CO的转化率为40%，该反应在此温度下的平衡常数是0.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2 和盐酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
    B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
    C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
    D．NaHCO3（过量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（过量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等②CO（或CO2）的质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
    A．氧气和二氧化硫B．盐酸和锌粒C．浓硝酸和铜屑D．醋酸和烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
    （2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是bd
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
    e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    （3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是降低温度或及时分离甲醇．
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，某一元酸（HB）对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7 mol/L
    B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
    D．HB的电离方程式为：HB═H++B-

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