分析 该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,导致负极上金属逐渐减少,正极上有气泡产生,电流从正极流向负极,据此分析解答.
解答 解:(1)该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上铁失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:负极;Zn-2e-=Zn2+;
(2)Zn易失电子作负极、Cu作正极,反应过程中电流的方向为从正极流向负极,故答案为:A;
(3)正极反应为:2H++2e-=H2↑,当锌片溶解0.65g时,即消耗Zn为0.01mol,转移电子为0.02mol,则铜上生成的氢气为0.01mol,在标准状况下体积为0.224L,故答案为:0.02;0.224.
点评 本题主要考查了原电池及计算,明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键,根据电极反应确定发生的现象,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把绿豆大的钾投入水中 | |
B. | 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中 | |
C. | 把溴水滴加到KI溶液中,并加入少量四氯化碳溶液 | |
D. | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤ | B. | ①②④⑤ | C. | ②⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X2为0.2mol/L | B. | Y2为0.35mol/L | ||
C. | XY为0.25mol/L | D. | X2,Y2,XY总浓度为0.6mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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