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2.如图所示,将锌,铜通过导线相连,置于稀硫酸中构成原电池,完成下空
(1)锌为:负极极(填“正”或“负”)电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+
(2)反应过程中电流的方向为:A
A 由铜流向锌           B 由锌流向铜
(3)若有锌片质量减少了0.65g,则转移了0.02mol电子发生转移,铜片上产生气体的体积(标况下)为:0.224L.

分析 该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,导致负极上金属逐渐减少,正极上有气泡产生,电流从正极流向负极,据此分析解答.

解答 解:(1)该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上铁失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:负极;Zn-2e-=Zn2+
(2)Zn易失电子作负极、Cu作正极,反应过程中电流的方向为从正极流向负极,故答案为:A;
(3)正极反应为:2H++2e-=H2↑,当锌片溶解0.65g时,即消耗Zn为0.01mol,转移电子为0.02mol,则铜上生成的氢气为0.01mol,在标准状况下体积为0.224L,故答案为:0.02;0.224.

点评 本题主要考查了原电池及计算,明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键,根据电极反应确定发生的现象,题目难度不大.

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12.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1)根据流程图分析出G的命名甲醇,写出C和G反应生成D的反应方程式
(2)已知B为苯酚,A和B反应生成C的反应是加成反应.A可发生银镜反应,且具有酸性,则A的分子式为:C2H2O3
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,写出E的结构简式
(4)D→F的反应类型是取代反应,写出D→F的化学反应方程式
(5)符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构有4种
①、属于一元酸类化合物,②、苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基
(6)A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5,合成路线的第一步已经写出,请在下面框中完成后续的合成路线流程图:CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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13.下列实验中,不能观察到明显现象的是(  )
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C.把溴水滴加到KI溶液中,并加入少量四氯化碳溶液
D.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中

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10.保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一,下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是(  )
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴.
A.①②⑤B.①②④⑤C.②⑤D.①②③④⑤

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17.在密闭容器中进行如下可逆反应:X2(g)+Y2(g)?2XY(g),已知X2,Y2,XY三者起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下反应处于平衡,此时容器中不可能出现的情况是(  )
A.X2为0.2mol/LB.Y2为0.35mol/L
C.XY为0.25mol/LD.X2,Y2,XY总浓度为0.6mol/L

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7.磷元素在生产和生活中有广泛的应用
(1)P原子价电子排布图为
(2)四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为sp3;判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水,水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶,该物质可用于图2所示物质A的合成:
物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3;一个A分子中手性碳原子数目为3.
(3)在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键:
(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子,熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种,这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-;正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两微粒中P原子杂化方式均为sp3杂化,PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对,孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力;该晶体的晶胞如图4所示,立方体的晶胞边长为a pm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
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11.第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物.
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O.
②下列叙述不正确的是bc.(填字母)
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c.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C2H2是非极性分子
d.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式N≡C-O-H.
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子.
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在B.
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写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于d区.
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示.请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式Fe2Al.
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 (用含ρ的代数式表示,不必化简)为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm.

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12.1mL pH=11的NaOH溶液,加水至100mL时,pH=9.

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