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    20．下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
    B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
    D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，故A正确；
    B．铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根，实质是：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，黄色溶液逐渐变成橙色，溶液颜色变深，化学平衡发生移动，故B错误；
    C．可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，化学平衡发生移动，故C错误；
    D、氯气溶于水发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是浓度变化和平衡移动的理解应用，注意可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应前后气体体积不变的反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号）；
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流，防止液滴飞溅；
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是D．
    A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒            B．称量时间过长
    C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水              D．定容时俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．有机物CH2Cl-CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
    B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
    C．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NA
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列系统命名法正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4-二乙基-4-戊烯
    C．2-甲基-3-丁炔D．对二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？非极性分子．
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
    B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
    C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
    D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．
    （1）利用如图1装置制备碳酸亚铁：

    ①装置中仪器A的名称为分液漏斗．实验时要配制100mL 4mol•L-1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm-3）的浓硫酸体积为21.7mL．
    ②制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （2）探究碳酸亚铁性质：
    如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32-全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．
    ①为确定剩余固体中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．
    ②若开始时称取23.2g FeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是Fe2O3，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
    （3）FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
    ①反应后加入适量乳酸的作用是除去过量铁粉，且抑制Fe2+的水解．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是减少乳酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
    ②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
    ②第三周期元素的最高化合价C；
    ③碱金属单质的熔点Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知某元素的化合价为+7价，下列说法中正确的是（　　）
    A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
    B．该元素可能是氟元素
    C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
    D．该元素的单质一定是非金属

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