Question

根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式：
（1）C和1mol水蒸气生成H₂和CO时吸收131.5kJ．

 

．
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6KJ，其热化学方程式是：

 

（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.04KJ/mol
写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

解答： 解：（1）C和1mol水蒸气生成H₂和CO时吸收131.5kJ，依据热化学方程式书写原则写出为：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）；△H=+131.5 kJ/moL；
故答案为：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）；△H=+131.5 kJ/moL；
（2）n（SiH₄）=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O；△H=-1427.2kJ/mol；
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.04KJ/mol
依据盖斯定律①-②得到石墨燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.46 KJ/mol；
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.46 KJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法应用．