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    密闭容器中mA（气）+nB（气）═pC（气）达平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的一半，当重新达平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则m+n
     
    p （填大小关系）．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．
    解答： 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，则m+n＜p，
    故答案为：＜．
    点评：本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到一半，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示，X和Y均为电极石墨，电解液为滴有酚酞的饱和食盐水．
    （1）电解饱和食盐水的离子方程式是
     
    ；
    （2）电解过程中若X极附近出现红色，则X与电源的
     
    极（填“正”或“负”）相连；
    （3）电解过程中Y极的现象是
     
    ；
    （4）电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+减少的是（　　）
    A、①②④B、①②③
    C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K下，将0.1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H-T△S和△S的变化情况是（　　）
    A、△G＞0，△S＜0
    B、△G＜0，△S＞0
    C、△G＞0，△S＞0
    D、△G＜0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　）
    A、0.32 mol?L-1?s-1
    B、0.16 mol?L-1?s-1
    C、1.6 mol?L-1?s-1
    D、0.8 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程增大氮气浓度，可以同时提高N2、H2的转化率
    B、硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
    C、电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等
    D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，8 g甲烷（CH4）中含有的碳原子数为2NA
    B、标准状况下，0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA
    C、1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA
    D、1 mol?L-1MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A、某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
    B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
    C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
    D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用磷灰石制取磷酸并联产水泥和磷酸二氢钠．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如下：

    （1）粉碎磷灰石的目的是
     
    ；磷酸的制备利用了浓硫酸的
     
    性．
    （2）步骤b的操作为
     
    ．
    （3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-l96.6kJ?mol-1，钒触媒（V2O5）是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中b、c两步的化学方程式可表示为：b
     
    ，c
     
    ．向容积为10L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后放出的热量为157.28kJ，该反应的平衡常数为
     
     （mol?L-1）-1．

    （4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：
    工业生产中为获取尽可能纯净的NaH2PO4，可采取的措施为
     
    ．向某磷酸盐溶液中滴入稀盐酸，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为
     
    ．0.1mol?L-1的Na3PO4溶液，调节pH约为12.5，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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