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9.下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是(  )
A.c(I-)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Na+、SO42-、ClO-
B.常温下,通入SO2气体的溶液中:Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C.控制pH为9-10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
D.向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A.I-与ClO-发生氧化还原反应;
B.SO2与MnO4-发生氧化还原反应;
C.pH为9-10,为弱碱性溶液,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体,生成二氧化碳和氮气;
D.可生成碳酸钡沉淀.

解答 解:A.I-具有还原性,与具有氧化性的ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.SO2具有还原性,与具有氧化性的MnO4-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.pH为9-10,为弱碱性溶液,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体,生成二氧化碳和氮气,方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,故C正确;
D.含有Ba2+,可生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O,故D错误.
故选C.

点评 本题综合考查离子反应,为高频考点,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,把握离子方程式的书写方法,难度不大.

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19.仪器:①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管,使用前必须要检查是否漏液的是(  )
A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

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20.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A将少量Fe(NO32加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO32已变质
B在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分震荡.液体分层,下层溶液呈紫红色.氯的非金属性比碘强
C炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生
D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀溶解度:AgCl>AgI
A.AB.BC.CD.D

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17.二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃.某小组在实验室中拟用图所示装置制取并收集C1O2.冋答下列问题:
(1)C1O2的制备

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4═2C1O2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②欲收集干燥的C1O2,选择图中的装罝,其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d(按气流方向,用小写字母表示).
③装置D的作用是冷凝并收集ClO2
④若没有E装置,会造成的严重后果是B中的溶液会倒吸进入A中,造成烧瓶炸裂.
(2)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为
②滴定终点的实验现象是溶液恰好由蓝色变无色,并保持30s不变.
③原C1O2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用少骤中的字母代数式表示).
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏高;若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果偏低.(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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4.某化合物的化学式为NH5,其电子式为下列有关说法正确的是(  )
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C.该化合物中含有$\stackrel{-1}{H}$与$\stackrel{+1}{H}$,二者互为同位素
D.该化合物中既含有共价键,又含有离子键

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