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    （11分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度 / mol·L－1[来源][来源:][来源][来源:
    		溶液褪色所需时间 t / min
    第1次
    		第2次
    		第3次
    0.01
    		14
    		13
    		11
    0.001
    		6
    		7
    		7
    ①计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。                                       
    ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：                                                    
    （1）4 （3分）
    （2）①（3分）反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol·L－1
    反应时间：＝＝6.7min  
    KMnO4的平均反应速率：
    ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol·L－1·min－1 
    ②否（或：不可行）（2分）     取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。
    限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
    （一）初步探究
    取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
    （1）上述实验可以得到的初步结论是
                                                                。                           
    （二）进一步探究
    （2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
    实验操作
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

    探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
    ① 向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；
    ② 在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；
    ③ 向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠粉末和少量碎瓷片；
    ④ 将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；
    ⑤ 制取溴乙烷。
    回答下列问题：
    （1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：_____________________________________
    （2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橙红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）：____________________________________________________
    改用小火加热后，橙红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）：
    ______________________________________________________
    （3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是__________。
    （4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后， 弃去____________（填“上层”或“下层”）液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的_____________（填序号）
    A．氢氧化钠稀溶液B．碳酸钠稀溶液
    C．硝酸银溶液D．四氯化碳
    探究二：学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应实验中，观察到有气体生成。他们设计了两种不同的方法分别检验该气体，实验装置如图

    请回答：
    （5）图1中，试管1的作用是：________________________________；
    图2中发生的反应是：________________________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：
    （1）实验时，导管接口的顺序是                    。
    （2）装置①内发生反应的化学方程式是           (任写一个,并标出电子转移方向和数目)。
    （3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是                                  。（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		9.2
    回答下列问题：
    ⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为                               。
    ⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是                                。
    ⑶“酸浸”时所加入的酸是                (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是                          。
    ⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是               。
    ⑸“调pH为2~3”的目的是                                         。
    ⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。
    （1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是                                 。
    （2）某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
    a、将药片去除糖衣，碾碎。
    b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液
    c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色
    d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题
    ①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是    
    ②试剂A是           ，
    ③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                     。
    ④用方程式表示溶液出现血红色的原因                                        。
    ⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：
    甲同学认为：可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
    乙同学认为：可能是溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。                                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

    乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
    ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          
    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
    A． NaA固体（可完全溶于水）    
    B．1 mol·L-1 NaOH溶液
    C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有        
     
    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   
    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是
    A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
    C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是                                                       （   ）
     
    		实  验  事  实
    		结   论
    A
    		Cl2的水溶液可以导电
    		Cl2是电解质
    B
    		SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
    		BaSO3不溶于强酸
    C
    		NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
    		酸性：HCO3－＞Al（OH）3
    D
    		SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
    		SO2具有漂白性

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