Question

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
B.15℃时，pH=7的溶液呈酸性
C.AB连线上的点均表示中性溶液
D.B点对应的温度高于A点对应的温度

Answer 1

【答案】A
【解析】解：纵轴是氢离子浓度，横轴是氢氧根离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算出A曲线的Kw=10﹣14 ， B曲线的Kw=10﹣12 ， 水的电离是吸热的，所以A是25℃时水的电离平衡曲线，B是95℃时水的电离平衡曲线．
A、95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣8mol/L，故A错误；
B、温度升高，水的电离受到促进，降低温度，抑制水的电离，所以降低温度，水的pH越大，15℃时，pH=7的溶液呈酸性，故B正确；
C、纯水在任何温度下，都是中性的，故C正确；
D、A是25℃时水的电离平衡曲线，B是95℃时水的电离平衡曲线，B点对应的温度高于A点，故D正确．
故选A．
【考点精析】掌握离子积常数是解答本题的根本，需要知道水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中．