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    13．下列反应中，HCl只作还原剂的是（　　）
    A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．O2+4HCl═2Cl2+2H2O
    C．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2HCl═Cl2+H2

    分析 氯化氢作还原剂，氯化氢中的氢元素的化合价是最高价，所以氢元素不能再失去电子，故氯化氢中的氯元素失电子化合价升高，以此解答该题．

    解答 解：A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，故A错误；
    B．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl只作还原剂，故B正确；
    C．反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，同时表现酸性，故C错误；
    D．H、Cl元素化合价发生变化，HCl既是氧化剂也是还原剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（　　）
    A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
    C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二　焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入盐酸
    d．加入品红溶液           e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化．
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    [葡萄酒样品100.00mL]$\stackrel{盐酸、蒸馏}{→}$[馏分]$\stackrel{一定条件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL标准12溶液滴定}{→}$溶液出现蓝色且30s内不褪色
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有镁、铝和铁的混合物6.7g，与足量烧碱溶液共热后，在标准状况下产生3.36L氢气，将剩余溶液过滤后，残渣与足量稀硫酸反应，在标准状况下又产生2.24L氢气．求混合物中各物质的物质的量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现用质量分数为98%、密度为1.8g•mL-1的浓H2SO4来配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸
    （1）求质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度
    （2）计算配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸所需要浓硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
    B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
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    C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）B的官能团名称为硝基，D的分子式为C10H12ONCl；
    （2）反应①的化学方程式为，反应类型为取代反应或硝化反应；
    （3）上述流程中，反应类型与①相同的还有③④（填反应序号）；反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl．
    （4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
    已知：

    （5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有5种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知丙酮（CH3COCH3）键线式可表示为  ，则键线式为  的物质的分子式为C5H8O2．

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