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    【题目】下列过程吸收热量的是（ ）

    A.电解水B.氨气液化C.铝热反应D.浓硫酸稀释

    【答案】A

    【解析】

    A．电解水属于分解反应，是吸热过程，故A选；

    B．氨气液化是由气态变为液态，是放热过程，故B不选；

    C．铝热反应属于放热反应，故B不选；

    D．浓硫酸的稀释是放热过程，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测．有关说法不正确的是（ ）
    A.太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源
    B.能源物质在提供能量的同时一定有新核素生成
    C.天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势
    D.煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）

    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

    B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

    C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

    D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。

    (1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

    已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

    C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

    (2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

    CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

    Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

    2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

    则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

    (3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

    利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是 （ ）

    A、都是有机物 B、都不溶于水

    C、有一种气态物质，其余都是液体D、有一种是无机物其余都是有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
    （1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    【工艺甲】
    【工艺乙】
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
    （2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：

    Ⅰ、写出物质的化学式：A ， B ， C ．
    Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
    ②；反应类型： ．
    ③；反应类型： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．回答下列问题：

    （1）D是（填离子符号）．
    （2）B→A+C反应的离子方程式为：；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能成功的是

    A. 利用酒精萃取溴水中的溴单质

    B. 苯和浓溴水反应制取溴苯

    C. 加入氢氧化钠溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸

    D. 用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【山东省日照市2017届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题】

    以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

    (1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

    ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ②______________________。(用离子方程式表示反应②)

    (2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

    (3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    (4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

    ①阴极的电极反应式是__________________________。

    ②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

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