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氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH,其正极反应为______________,负极反应为__________________;

(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为________________,负极反应为_________________;

(3)若在常温下转移2mol电子,可产生水质量为_________g。

 (1)  正极 :O2+4e- + 2 H2O =4OH-          负极 :2 H2  -4 e-  + 4 OH- =4H2O

(2)  正极 :O2+4e-+ 4 H+  = 2 H2O        负极 :2H2     -4 e-  = 4 H+        

(3) 18 g 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-,则下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.
(1)若电解质溶液为KOH溶液,其正极反应为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
,负极反应为
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O

(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
,负极反应为
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
;若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为
18
18
 g.
(3)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol?L-1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(标准状况)气体.此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为
0.03NA
0.03NA
,消耗H2的质量为
0.03
0.03
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.
(1)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为
 
_,若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为
 
g.
(2)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液.
其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol/L,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(已折算到标准状况)气体.此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为
 
mol.(不考虑电路中的其它损耗).

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科目:高中化学 来源:2014届山东省德州市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(每空2分,共10分)

氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH溶液,其

正极反应为________________________     _         ___,

负极反应为__________________________________________;

(2)若电解质溶液为H2SO4,其正极反应为________________,负极反应为________            ____;若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为_____    ____g。

 

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科目:高中化学 来源:吉林一中2009-2010学年上学期期末高二(化学)试题 题型:选择题

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-,则下列叙述正确的是(    )

A.通入H2的一极是正极,通入O2的一极是负极

B.通入O2的一极是正极,通入H2的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.工作时负极区附近pH增大

 

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