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【题目】一定温度下,浓度均为0.1mol/L的下列溶液中,含H+离子浓度最小的是(
A.CH3COOH
B.H2SO4
C.HNO3
D.HCl

【答案】A
【解析】解:A、CH3COOH是一元弱酸,部分电离;
B、硫酸是二元强酸,完全电离;
C、硝酸是一元强酸,完全电离;
D、盐酸是一元强酸,完全电离;所以同浓度四种酸氢离子浓度由大到小的顺序为:B>C=D>A,故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去氯化氢气体中的水蒸气可以用

A.碱石灰B.浓硫酸C.硫酸铜粉末D.生石灰

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【题目】如图所示为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出).下列说法错误的是(
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

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【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得101kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 , 放出890.3kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJmol

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【题目】纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列四种实验方案进行探究.请填空:
方案一:纯碱样品 测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放入坩埚中充分加热.坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是: . 方案二:称取mg样品配成250mL溶液,从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1molL1HCl溶液滴定至终点,消耗0.1molL1HCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1molL1HCl溶液V2mL.则该样品中碳酸钠的质量分数为:
方案三:纯碱样品溶液 测定沉淀质量
(3)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液.将反应混和物过滤后的下一步操作是: , 沉淀经干燥后称量为m2g.
(4)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际(填“偏高”、“偏低”或“不变”).方案四:纯碱样品 测定生成二氧化碳的质量
(5)本实验采用如下图装置,C中盛放的物质是
(6)反应前后都要通入N2 , 反应后通入N2的目的是

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【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应),其平衡常数可表示为K= ,已知1100℃时K=0.263
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值;平衡常数K值(选填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025molL1、c(CO)=0.1molL1 , 在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正)v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”),其原因是

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【题目】按要求完成下列方程式

1浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________;

2实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________;

3制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________;

4铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________

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【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )

A. 电路中的电子从负极经外电路到正极,再经过KOH溶液回到负极,形成闭合回路

B. a处通入氢气, b处通氧气,该装置将化学能最终转化为电能

C. 电池放电后, OH的物质的量浓度减小

D. 通入O2的电极发生反应:O2 + 4e = 2O2-

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【题目】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是 . (填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如表:

元素

Mn

Fe

电离能
/kJmol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素价电子排布式为 , 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是
(3)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为

(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN氧化成CNO , 再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2
①与CNO互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可).
②氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式

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