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11.下列方程式书写正确的是(  )
A.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
B.KHCO3溶液与Al2(SO43溶液混合:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2
C.将过量铁粉加入到稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.碳酸电离:H2CO3=H++HCO3-

分析 A、反应质量不守恒;
B、KHCO3溶液与Al2(SO43溶液混合后发生HCO3-和Al3+的双水解;
C、过量铁粉和稀硝酸反应生成Fe(NO32、NO和水;
D、碳酸为弱酸,电离不彻底.

解答 解:A、Na2O2固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故A错误;
B、KHCO3溶液与Al2(SO43溶液混合后发生HCO3-和Al3+的双水解,离子方程式为:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑,故B正确;
C、过量铁粉和稀硝酸反应生成Fe(NO32、NO和水,故离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故C正确;
D、碳酸为弱酸,电离不彻底,故电离方程式为:H2CO3?H++HCO3-,故D错误.
故选BC.

点评 本题考查了离子方程式和电离方程式的书写,难度不大,应注意的是碳酸是弱酸,故电离应用可逆号.

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18.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(  )
①1.204×1024个C             
②0.7mol NH3              
③1.204×1023个钠原子
④0.2mol H2SO4             
⑤1mol He.
A.①③②④⑤B.②①④⑤③C.②④①⑤③D.④⑤②①③

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2.H2O 分子构型V型,中心原子采取sp3杂化,属于极性分子(填极性或非极性)
SO3分子构型平面三角形,中心原子采取sp2杂化,属于非极性分子(填极性或非极性)
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19.下列说法中,正确的是(  )
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点:钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体,Na+和CO32-的物质的量不变
⑥1mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2mol
⑦取用金属钠时,应将剩下的大块钠放回原瓶,实验结束,余下的钠屑应用乙醇处理.
A.①②⑦B.①②③⑥C.①②⑥⑦D.①②④⑤

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6.实验室需要450mL1mol/L的硫酸,现用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制,有关说法正确的是(设NA阿伏加德罗常数的值)(  )
A.浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L
B.配制溶液所需浓硫酸体积为24mL
C.配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
D.配制溶液时,量取硫酸注入到烧杯中,加水稀释,冷却后再转移到容量瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.0.5L 1molL-1FeCl3溶液与0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的数目之比(  )
A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3

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A.Na2SB.CuSO4C.NaClD.Na2SO4

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