北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开.S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法不正确的是( )
A.其分子式为C15H20O4
B.该物质含三种官能团
C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应、加聚反应
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗1molNaOH
科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆一中高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量Cl2
B.用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si
C.图3所示装置中水不能持续流下,说明装置气密性良好
D.用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16g CH4与18g NH4+ 所含质子数相等
B.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4L
D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都七中高一下甲烷课后作业化学试卷(解析版) 题型:选择题
最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是( )
A.全氟丙烷的电子式为
B.C3F8属于烃类物质
C.全氟丙烷分子中存在极性键
D.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷(解析版) 题型:推断题
已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的电子式为 .
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有 个.
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是( )
A.4个——CH3,能生成4种一氯代物
B.3个——CH3,能生成3种一氯代物
C.3个——CH3,能生成4种一氯代物
D.2个——CH3,能生成4种一氯代物
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化学用语正确的是( )
A.氧原子的结构示意图:
B.CCl4的电子式:
C.CH4分子的比例模型:
D.水分子的结构式:H—O—H
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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学—选修3:物质结构与性质】含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料,该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成氮化硅,同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。
(1)写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。
(2)基态氮原子中的原子轨道形状有 _______________种。
(3)某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图,该电子排布违背了 原理。
(4)氮化硅有多种型体,其中β-氮化硅层状结构模型如图,以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展,则该基本单元中含氮原子______个,硅原子______个。
(5)含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有____________,σ与π键的个数比为_______________。
(6)氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 [Cu (H2O)4]2+形式存在,向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+离子,其原因是 。某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3, 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中,加入过量 AgNO3,有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________,內界可能的结构有__________种。
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三热身考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有__________________。
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:
①加入石灰乳调节pH到约________,检验Fe3+已经除尽的操作是_________________;
②将浊液加热到80℃,______________________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式: ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是_______。
(4)当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持 c(OH-)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0]。
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