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    9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu为正极，SO42+向正极移动B．电子由铜片通过导线流向锌片
    C．该装置能将电能转化为化学能D．正极反应为 2H++2e-═H2↑

    分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．

    解答 解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，SO42+向负极移动，故A错误；
    B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B错误；
    C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；
    D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-=H2↑，故D正确；
    故选D

    点评 本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图
    C．氯化钠的电子式 D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们在一定条件下都可以发生取代反应
    C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
    C．z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
    D．w的最高价氧化物的水化物可能为弱酸，也有可能为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．BaO2、NaCl、LiH 三种物质阳离子与阴离子个数比均为：1：1
    B．CCl4、NH3、PCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构
    C．甲烷可与溴水发生取代反应，乙烯可与溴水发生加成反应
    D．燃料电池是通过燃烧所释放的热能再转化为电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列大小比较正确的是（　　）
    A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C
    B．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
    C．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
    D．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）常温下，将0.15mol•L-1稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．该溶液中由水电离出的c（OH-）约为1×10-11mol•L-1
    （2）常温下，0.1mol•L-1的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32-）＜c（H2CO3）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式Kb=$\frac{c（{HC{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，请设计实验证明0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中水解的CO32-不超过其总量的10%用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可 以说明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超过其总量的10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于SO2、NO2的说法不正确的是（　　）
    A．两者都能形成酸雨B．两者都能与NaOH溶液反应
    C．两者都既有氧化性，又有还原性D．两者与水反应都生产强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
    ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
    ④已知：
    共价键C-CC═CC-HH-H
    键能/（kJ•mol-1）348610413436
    上表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→（g）的反应热；
    ⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
    ⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
    A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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