【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA
B. 标准状况下,4.48LCH3C1中所含原子数为NA
C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
D. 常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA
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【题目】A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E位于同一主族,D的最外层电子数比B最外层电子数多2,C的最外层电子数是次外层的2.5倍.请回答下列问题:
(1)C、D氢化物中较稳定的是 ______ ;(填化学式)
(2)A、E可形成1:1型的化合物,两微粒间的化学键是 ______ ;写出C的气态氢化物的电子式 ______ ;
(3)写出D的一种同素异形体是 ______ .(写化学式)
(4)与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大,这种单质是 ______ ,熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。
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【题目】某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+,废水中可能大量存在的阴离子是
A. CO32- B. SO42-
C. NO3- D. OH-
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【题目】(1)在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是_____________(填编号)。
A.单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2O
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变
②若要使K=1,则改变的条件可以是_____________(填选项)。
A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。
(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度,平衡常数将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
p>(4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0的影响,在恒温下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应达到平衡,测得NO的转化率为α1;其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时NO的转化率为α2,则α1________α2(填“大于”“小于”或“等于”)。查看答案和解析>>
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【题目】下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )
A.CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和CaCO3 D.NaCl和AgNO3
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【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):________________________。
(2)试管C中苯的作用是 。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象分别为 、 。
(3)反应2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。
(4)在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。
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【题目】在某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-
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