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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA

B. 标准状况下,4.48LCH3C1中所含原子数为NA

C. 1LpH=1H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

D. 常温下,1.7gNH33.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA

【答案】B

【解析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,根据化学反应3Fe+2O2Fe3O45.6 g铁的物质的量为0.1 mol ,完全反应时转移电子数为8/3×0.1mol×NAmol-1=0.8/3NAA项错误;B.在标准状况下,44.8L一氯甲烷的物质的量为2 mol,所含原子数为10NAB项错误;C.pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1 mol/L,则1LpH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAC项错误;D.氨气和HCl气体混合后恰好发生反应生成氯化铵固体,无气体剩余,D项错误。答案选B

练习册系列答案
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A. NaCl B. KCl

C. Na2SO4 D. NaNO3

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A.Ne
B.F
C.H3O+
D.CH4

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(1)C、D氢化物中较稳定的是 ______ ;(填化学式)

(2)A、E可形成1:1型的化合物,两微粒间的化学键是 ______ ;写出C的气态氢化物的电子式 ______

(3)写出D的一种同素异形体是 ______ .(写化学式)

(4)与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大,这种单质是 ______ ,熔点高、硬度大的原因是 _______________________

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C. NO3- D. OH-

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【题目】(1在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中,通入2 mol CO23 mol H2,发生的反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-akJ·mol-1a>0,测得CO2gCH3OHg的浓度随时间变化如图所示。

能说明该反应已达平衡状态的是_____________填编号

A单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2O

BCO2的体积分数在混合气体中保持不变

C混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D该体系中H2OCH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变

若要使K=1,则改变的条件可以是_____________填选项

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂

2有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol ΔH=-akJ·mol-1

CH3OHg=CH3OHl ΔH=-bkJ·mol-1

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-ckJ·mol-1

则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为

3在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行2Ag+Bg3Cg+2Ds反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度,平衡常数将__________增大”“减小不变

p>4为研究不同条件对反应2NOg+Cl2g2ClNOg ΔH0的影响,在恒温下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210 min时反应达到平衡,测得NO的转化率为α1;其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时NO的转化率为α2,则α1________α2大于”“小于等于

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【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。

填写下列空白:

1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)________________________

2)试管C中苯的作用是 。反应开始后,观察DE两试管,看到的现象分别为

3)反应23 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是

4)在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)

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