下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④
C．②④⑥ D．④⑤⑥
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗
和产生
的物质的量之比为54，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
A．13 B．23 C．34 D．45
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于强电解质的是__________(填写物质序号)。
（4）写出物质②的电离方程式
（5）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
填“能”或“不能”_____，若不能请写出离子方程式说明其原因：_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO
)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
能表示阿伏加德罗常数数值的是
A．1 mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C．0.012 kg 12C所含的原子数
D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除天平（砝码）、量筒、容量瓶 |
（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为 （填序号）
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ．
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g•L﹣1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器