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下列关于氯水的说法正确的是

A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强

B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响

C.常温下,pH=2的氯水中:c(Cl?)+c(ClO?)+c(OH?)=0.01mol/L

D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+2HCO3?=2CO2↑+Cl?+ClO?+H2O

 

C

【解析】

试题分析:A、向氯水中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,氯水的漂白性减弱,A不正确;B、氯水中加入NaCl固体,溶液中氯离子浓度增大,则使平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO向逆反应方向移动,所以溶液的pH增大,B不正确;C、常温下,pH=2的氯水中氢离子浓度是0.01mol/L,根据电荷守恒可知c(Cl?)+c(ClO?)+c(OH?)=c(H+)=0.01mol/L,C正确;D、次氯酸的酸性弱于碳酸的,因此向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+HCO3?=CO2↑+Cl?+HClO,D不正确,答案选C。

考点:考查氯水的组成、性质、浓度比较以及外界条件对平衡状态的影响

 

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C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

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(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题:

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图甲 图乙

 

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