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    在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L氯化钾溶液中，氯离子的浓度之比是

    A．15︰4           B．5︰4           C．5︰2          D．3︰2

     

    【答案】

    D

    【解析】根据氯化铁和氯化钾的化学式可知，溶液中氯离子的你的分别是3mol/L和2mol/L，则二者的氯离子你的之比是3︰2，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．
           X
     Y      Z
    （1）Y的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有
     
    ．
    （5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为
     
    ．
    （6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A-为酸根）溶液反应的化学方程式为
     
    （已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

    即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10

                                Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　

         1.81/2=1.3      2751/3=6.5

    试求：

    （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

    （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省师大附中高二下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
    即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
    Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
    1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
    试求：
    （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
    （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省内江市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

    请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

    (1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。

    (3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______

    (4)下列叙述正确的是______(填序号）。

    a． M是极性分子,N是非极性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    c． N分子中含有6个σ键和1个π键    d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

     (5)  已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

    ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________

    (6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)   △H ＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

    ①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。

    ②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

    即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10

                                Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　

          1.81/2=1.3      2751/3=6.5

    试求：

    （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

    （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

     

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