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    下列离子方程式正确的是

    A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

    C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

    D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(   )

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA   

    B．14g氮气中含有7NA个电子

    C．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______________________

    (2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_____________________________________________

    ⑶洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

    ______________________________________________________    

    ⑷ 在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______________
                                           

    ⑸硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023，写出符合此反应的离子方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

    B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解

    D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

    （1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为          。

        ②操作b为          ，操作c为          。

    ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。

    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在          范围内（填字母序号）。

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    a.100℃以下      b.100℃～300℃      c. 300℃～350℃    d. 350℃～2050℃

    ②放电时，电极A为          极。

    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为          （填“从A到B”或“从B到A”）。

    ④充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

    A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

    B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

    C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

    D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

    F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：

    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                               ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.04

    21.03

    2

    25.00

    1.98

    21.99

    3

    25.00

    3.20

    21.24

    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是  

                                                           （写一种既可）。

    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

        A．加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋

        B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

        C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－

    D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

    （1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。

    （2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。

    （3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是  (   )

    A．熔点：       B.结合质子能力： Cl->CH3COO-> OH-

    C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷         D．热稳定性： 

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