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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．将2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

    分析 A．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写；
    C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．假设体积为1L，2mol铝离子完全反应生成氢氧化铝沉淀消耗6mol氢氧化钠，剩余的1mol氢氧化钠能够溶解1mol氢氧化铝，最终生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠．

    解答 解：A．电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．酸式盐与碱发生反应时应该以不足量的物质Ca（OH）2为标准，正确的离子方程式是：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故B错误；
    C．Al（OH）3只能被强酸、强碱溶解，正确的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．假设溶液体积为1L，1L 2mol/LAlCl3溶液中含有2mol氯化铝，1L 7 mol/LNaOH溶液中含有7molNaOH，2mol铝离子完全反应生成氢氧化铝沉淀消耗6mol氢氧化钠，剩余的1mol氢氧化钠能够溶解1mol氢氧化铝，最终生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；D为易错点，注意根据铝离子、氢氧根离子的物质的量正确判断生成产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）
    A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15
    B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4L
    C．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子
    D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：

    （1）滤渣的成分是Fe（OH）3（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na+（写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
    （3）用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是HCl气体；
    （4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
    化学键N≡N键O=O键=
    ←
    N   O键
    键能/kJ•moL-1945498630
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
    （3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．

    （4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
    （2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为直线形；
    （3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是Mg3N2，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该化学反应在3min时达到平衡状态
    B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡时CO2的转化率小于75%
    D．12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
    B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物
    C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质
    D．H2、D2、T2属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应都不需要加热
    B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
    C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    则原混合气体中H2与CH4的质量之比约为（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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