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    3．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（　　）
    A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性，但锌更活泼
    C．属于用热还原法冶炼金属D．所得产品中混有煤炭

    分析 题目涉及反应原理为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，较不活泼金属使用较早，以此解答该题．

    解答 解：A．锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故A正确；
    B．由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故B正确；
    C．反应原理为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，属于热还原法冶炼金属，故C正确；
    D．高温条件下反应生成锌和CO，没有煤炭，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时注意把握提给信息，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是（　　）
    A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-
    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如图实验：下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
    C．根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
    D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    C．H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．a．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在储存时应加入少量X，理由是加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和离子方程式表示）．
    （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式可能为HCl或NaOH（写出不同类物质），反应①的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

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