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【题目】为了改善环境,科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:

(1)利用N2H2合成氨是重要的工业反应,下图为反应过程中的能量变化关系。

反应中加入铁粉可以提高反应速率,其原因是____________

已知某些化学键键能数据如下表:

化学键

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO,反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g),该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

温度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

温度为2000℃,某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

A.v>v B.v=v C.v<v D.无法确定

(3)工业上可将CO转化成甲醇,反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO2molH2进行反应,初始体积为3L,保持压强不变,反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。

若所加的COH2的量以及反应温度均不变,则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(“>”、“<”“=”),其原因是___________________

若达到化学平衡状态A时,CO的体积分数为25%,此时CO的转化率为_____平衡常数KA=________

【答案】 降低了合成氨反应的活化能 300 C < 该反应为气体分子数减小的反应,增大压强,有利于平衡向正向移动。CO转化率升高,故pA<pB 50% 4L2/mol2

【解析】(1)①通过图像可出铁粉作催化剂,降低了合成氨反应的活化能,提高了反应速率;正确答案:降低了合成氨反应的活化能。

②针对反应N2(g)+ H2(g) NH3(g),反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=436×1.5+946×0.5-3×391=-46 kJ·mol-1;反应热=Ea-Eb=-46,254-Eb=-46,Eb=300 kJ·mol-1,所以反应NH3(g) N2(g) + H2(g) 的活化能Eb=300 kJ·mol-1;正确答案:300。

(2) 平衡逆向移动v(正)(逆)正确答案C。

(3) ①该反应为气体分子数减小的反应,增大压强,平衡右移,CO转化率升高,所以根据图像可知:PA小于pB;正确答案:< ;该反应为气体分子数减小的反应,增大压强,有利于平衡向正向移动。

② 设一氧化碳的变化量为X mol;

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

起始量 1 2 0

变化量 X 2X X

平衡量 1-X 2-2X X

若达到化学平衡状态A时,CO的体积分数为25%,(1-X)/(1-X+2-2X+X)= 0.25,X=0.5mol, 此时CO的转化率为0.5/1×100%=50%;根据气体的总量和体积成正比规律:反应前混合气体为3mol,体积为3L反应后混合气体为2 mol,体积为2L,平衡后各物质浓度为c(CH3OH)=0.5/2=0.25mol/L, c(CO)=0.5/2=0.2mol/L, c(H2)=1/2=0.5mol/L,平衡常数KA=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=0.25/0.25×(0.5)2= 4L2/mol2正确答案:50%; 4L2/mol2

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