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    6．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
    A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
    B．生成的盐含有的化学键既有离子键又有共价键
    C．该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
    D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱

    分析 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该元素为氮元素，
    A．周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    B．铵盐为离子化合物，含有离子键和共价键；
    C．氮元素常见化合价有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5；
    D．非金属性越强氢化物越稳定．

    解答 解：某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该元素为氮元素，
    A．氮元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于第二周期数第ⅤA族，故A错误；
    B．铵盐为离子化合物，含有离子键和共价键，如硝酸铵、氯化铵等，故B正确；
    C．氮元素常见化合价有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，故C错误；
    D．非金属性N＞P，N＞S，故氨气的稳定性比PH3、H2S强，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（　　）
    n（SO2）/mol n（O2）/moln（SO3）/mol
    A2.01.00
    B1.001.0
    C0.200.101.80
    D002.0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．
    回答下列问题：

    （1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下，烧瓶中碎瓷片的作用是防爆沸．
    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入D装置．
    （3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2．
    （4）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：
    ①周期表的形成是由原子的结构决定的；
    ②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；
    ③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；
    ④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；
    ⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；
    ⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．
    你认为正确的是（　　）
    A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450．C并有催化剂存在下进行．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    B．使用催化剂可以提高SO2的转化率
    C．反应在450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的总能量小于2moLSO3（g）所含的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23P2X，它违背了（　　）
    A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或者化学式填空回答：
         族
    周期    		IAIIAⅢAⅣAVAVIAVIIA0
    ①②③
    ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）在这些元素中，可以做半导体材料的是Si，化学性质最不活泼的原子结构示意图为；
    （2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填酸的化学式，下同）碱性最强的是NaOH；呈现两性的是Al（OH）3；写出三者之间相互反应的化学方程式H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）元素②③④⑤离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
    （4）元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （5）元素①和⑨的氢化物之间反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
    （6）元素③和⑨的氢化物的酸性强弱顺序为HCl＞HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO${\;}_{4}^{2-}$所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．

    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇和苯的是（　　）
    A．澄清石灰水B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液

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