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    20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为__________，此时食盐的质量分数为__________，物质的量浓度为__________。

    解析：，S=35.9 g。

        w=×100%=26.4%。

      

     答案：35.9 g　    26.4%　       5.42 mol·L-1

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
    N
    N
    处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
    牺牲阳极的阴极保护法
    牺牲阳极的阴极保护法
    ．
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入肼的一极为
    负
    负
    极，该极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾．（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：
    ①电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
    2I--2e-=I2
    2I--2e-=I2
    ．
    ②电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表．
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
    实验方法 实验现象及结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态．分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）．
    容器代码 A B C D
    平衡时
    .
    M
    （混）    		 16 17
    平衡时N2转化率 20% ① ② ③
    平衡时H2转化率 30%
    （1）①②③分别为
    10%
    10%
    、
    6.25%
    6.25%
    、
    11.8%
    11.8%
    ．
    （2）都达到平衡时，
    A
    A
    容器的NH3的物质的量所占的比例最大．
    （3）四个容器的容积由小到大的顺序是
    A＜D＜B＜C
    A＜D＜B＜C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）下列叙述正确的是
    ad
    ad
    ．（填字母）
    a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
    b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
    c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
    C＜N＜O
    C＜N＜O
    ；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
    N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
    N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
    ．
    （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
    NH3分子之间存在氢键
    NH3分子之间存在氢键
    ．
    （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
    分子晶体
    分子晶体
    ．基态E2+离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ．
    （5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
    CN-
    CN-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式可表达为2M+N?2PB、当反应时间为20 min时，曲线开始发生变化的原因可能是由于增大压强引起的C、反应在10 min时，若曲线的变化是由于升温造成的（其他条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应D、在反应时间段10 min～15 min内，物质P的反应速率约为0.0001 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省湖州市菱湖中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

    A．20%　B．40%C．60%D．80%

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