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    在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

    （1）推算出x＝________；y＝________。

    （2）配平该反应的方程式：

    ____FeSO4＋___KNO3＋____H2SO4 = ____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____(NxOy)＋____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。

    （3）反应中氧化产物是__________。

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    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    B．1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA

    C．0.5 mol 1， 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

    D．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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    （1）步骤“①”所用分离方法叫做 ，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做 。

    （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式 。

    （3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同） ；一定存在的物质是 。

    （4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）

    序号

    化 学 式

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    （5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。

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    A．电子流入的一极为正极

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    C．电子流出的一极为负极

    D．发生氧化反应的一极为正极

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    A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B.用FeCl3 溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

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    以下说法正确的是

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    选项

    操作及现象

    溶液

    A

    通入CO2，溶液变浑浊

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    B

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    C

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    D

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