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    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
    C．用惰性电极点解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
    D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

    分析 A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成氨水和偏铝酸钠；
    B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中发生非氧化还原反应，生成NaCl和NaIO；
    C．用惰性电极点解CuSO4溶液反应生成Cu、氧气和硫酸；
    D．NaAlO2为弱酸偏铝酸的盐，水解呈碱性．

    解答 解：A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：NH4Al（SO4）2+5NaOH=NH3•H2O+2H2O+NaAlO2+2Na2SO4，离子方程式为：NH4++Al3++5OH-=NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故A错误；
    B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中的离子反应为ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O，故B正确；
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+，故C错误；
    D．NaAlO2为弱酸偏铝酸的盐，偏铝酸根离子水解AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解与电解反应的离子反应考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
    B．a点溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
    C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法错误的是（　　）
    A．对应简单离子半径X＜W
    B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键又含共价键
    D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    （1）B，D分子中官能团的名称分别为羟基、羧基；
    （2）写出下列反应的反应类型：①加成反应，④酯化反应或取代反应；
    （3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的还原性：X＞M
    B．Z、M元素最高价氧化物的水化物均为强酸
    C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子）
    D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
    B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    D．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：甲同学研究的实验报告如表：
    实  验  步  骤现  象结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    该同学的实验目的是研究物质本身的性质对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同．
    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是生成的锰离子有催化作用．
    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是B（选填编号）．
    A．硫酸钾          B．硫酸锰         C．水      D．氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为⇒H2O2?H++HO2-．
    （3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

    分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数和中子数均为6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
    B．硫离子的结构示意图：
    C．氢氧化钠的电子式：
    D．氮气分子的电子式：，

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