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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
;化合物BA4的电子式为

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有
AC
AC
(填序号).
A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是
H2O
H2O
(填化学式),其主要原因
H2O中存在氢键
H2O中存在氢键

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为
H2O2+H2S═2H2O+S↓
H2O2+H2S═2H2O+S↓
分析:A与B和A与X均可形成10个电子化合物,则A应为H元素,A与Y同主族,则Y为Na元素,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红,则X为O元素,Y2X2为Na2O2,X与Z同主族,则Z为S元素,B与Z的最外层电子数之比为2:3,则B元素的最外层电子数为4,根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,B应为C元素,根据元素所在周期表中的位置,结合对应的化合物的结构和性质解答该题.
解答:解:A与B和A与X均可形成10个电子化合物,则A应为H元素,A与Y同主族,则Y为Na元素,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红,则X为O元素,Y2X2为Na2O2,X与Z同主族,则Z为S元素,B与Z的最外层电子数之比为2:3,则B元素的最外层电子数为4,根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,B应为C元素,
(1)Z为S元素,核电核数为16,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,则原子结构示意图为
化合物BA4为CH4,为共价化合物,电子式为,故答案为:
(2)Y2X2为Na2O2,为离子化合物,化合物中含有过氧键,氧原子之间为非极性共价键,故答案为:AC;
(3)O原子半径较小,非金属性较强,H2O存在氢键,沸点在同主族元素中形成的氢化物最高,
故答案为:H2O;H2O中存在氢键;
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物分别为H2O2和H2S,H2O2具有氧化性,H2S具有还原性,二者发生氧化还原反应生成H2O和S,
反应的方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓,故答案为:H2O2+H2S═2H2O+S↓.
点评:本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意元素所对应的化合物的结构和性质,注重基础知识的积累
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子的化合物:B与Z的最外层电子数之比2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题:
(1)Z的原子结构示意图
;X原子核外电子排布式为
1s22s22p4
1s22s22p4

(2)A与Y可形成离子晶体的化合物,该化合物的电子式为
,该化合物与A2X反应的化学方程式
NaH+H2O═NaOH+H2↑,
NaH+H2O═NaOH+H2↑,

(3)化合物Y2X2属于
离子
离子
化合物(“离子”或“共价”).
(4)B与X可形成三原子化合物,构成该化合物晶体的粒子是
分子
分子

(5)A与X,A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物,此两种化合物的化学式分别是
H2O2
H2O2
H2S
H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
; Z在周期表中的位置是
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;B元素的名称为

(2)化合物Y2X2的电子式为
;它含有的化学键类型有
A、C
A、C
(填序号).
A.离子键      B.极性共价键      C.非极性共价键       D.氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入
氧气
氧气
(填物质名称);负极电极反应式为
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O

(5)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气.下列可供开发又较低经济的制氢方法是
(填写编号)
①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是
氢气的液化、氢气的安全储存等
氢气的液化、氢气的安全储存等
.(写出其中的一个)

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科目:高中化学 来源:2015届新疆乌鲁木齐市高一(平行班)下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2︰3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y2X2的电子式为      ;它含有的化学键类型有     (填序号)。

A.离子键      B.极性共价键     C.非极性共价键    D.氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正、负极电极反应式为_________________________,________________________。

(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013届四川省高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.

(1)Z的离子结构示意图为                   ;化合物BA4的电子式为         

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________           (填序号).

A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.氢键

(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是_______     (填化学式),其主要原因_______               _______               _______               

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成A2X和Z单质,试写出化学方程式____________________                   

 

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