Question

6．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.77×10-4	4.9×10-16	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列选项错误的是（　　）

• A． 2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B． 2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
• C． 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• D． HCOOH+CN^-═HCOO^-+HCN

Answer 1

分析 A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C．中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH）；
D．相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其酸性越强．

解答 解：A．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故A错误；
B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D．同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，HCOOH+CN^-═HCOO^-+HCN，反应符合酸性强弱，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是C，和酸反应需要碱的量与电解质强弱无关，为易错点，题目难度中等．