Question

11．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂．
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸       D．溴水
（2）能说明SO₂气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；
使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；
使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否被完全除去；
确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．
（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；产物的名称是1，2-二溴乙烷．

Answer 1

分析 （1）根据实验的目的是检验乙烯和二氧化硫，所以需要先检验乙烯中含有二氧化硫，然后除去杂质二氧化硫，再检验乙烯；
（2）根据二氧化硫能漂白品红进行检验；根据氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应的性质分析；检验乙烯前，必须先确认乙烯中的SO₂已除干净；Ⅲ中无二氧化硫，Ⅳ中与溴水反应的是乙烯；
（3）Ⅳ中乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，据此写出反应方程式．

解答 解：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用溴水检验乙烯，
因装置I用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，装置II试管装有NaOH溶液除去SO₂，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，装置IV通过溴水褪色检验乙烯，
故答案为：A；B；A；D；
（2）装置I用来检验是否存在SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂；
氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，所以装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO₂；
通过装置Ⅲ试管中通过品红溶液不褪色，确认SO₂已除干净；
装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，
故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；检验二氧化硫是否被完全除去；Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色；
（3）装置Ⅳ中是用溴水来检验乙烯，反应的方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应生成了1，2-二溴乙烷，
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；1，2-二溴乙烷．

点评 本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序；溴水既能氧化二氧化硫，又能与乙烯发生加成反应，检验乙烯前必须除去二氧化硫．