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    已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是

        A．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：

     2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

        B．pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)] <  [c(K+)-c(B-)]

        C．pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-)：①>②>③

        D. 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

    (1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

    (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

    (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”、“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。

    (5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主。下列说法正确的 (   )
    ①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键
    ②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键
    ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键
    ④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等。
    A ． ①②③    B．①②④     C． ②③     D． ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：

    A (s)+2B (g)  C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是：

    A．混合气体的压强            　　   B．混合气体的密度     

    C．混合气体的物质的量          　　 D．混合气体中C和D的物质的量比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    图Ⅰ 碱性锌锰电池

    图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池

    图Ⅲ 电解精炼铜

    图Ⅳ 银锌纽扣电池

    A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11

    H2SO3

    Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7

    （1）25 ℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的顺序为________________________。（用字母表示）。

    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________                           _

    （3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

    （4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中         将_      ___   （填“增大”、“减小”或“不变”）

    Ⅱ（5）过氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

    完成并配平下列化学方程式：

          MnO4— ＋       H2O2 ＋       H+ ＝       Mn2+ ＋      H2O ＋     

    ②  KMnO4溶液应盛放在           滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量           （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

    ③根据滴定结果确定产品质量        （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

    A．①②③     B．②①③    C．③②①     D．③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是              。

    ①过滤    ②加过量的NaOH溶液    ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液

    ⑤加过量的BaCl2溶液

    a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

    A．石墨比金刚石稳定                     

    B．金刚石比石墨稳定

       C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高       

    D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

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