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    茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

     

    B

    【解析】

    试题分析：茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A不选；用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，B选；过滤时用到④、⑤和⑦，C不选；检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不选．

    考点：考查过滤、分离、注入溶液的仪器，物质的检验和鉴别的实验方案设计等知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

    （1）A中反应的离子方程式为　。 

    （2）B中Sn极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　，Sn极附近溶液的pH　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。 

    （3）C中被氧化的金属是　　　，总反应式为　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3块状固体放入1L、1mol?L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

    （1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是 、 （答两种）。

    （2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是 。

    （3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况 ；呈现这种变化的原因是 。

    （4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

     

    实验事实

    热化学方程式

    评价

    A

    已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

    △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

    H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

    =BaSO4(s)+ 2H2O(l)

    △H＝－114.6 kJ·mol-1

    正确

    B

    醋酸与稀氢氧化钠溶液混合

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)

    =CH3COONa(aq)+H2O(l)

    △H＝－57.3kJ·mol-1

    不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。

    C

    160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ

    SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1

    不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1

    D

    已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ

    C（s）+O2（g）=CO2（g）

    △H＝－393.51 kJ·mol-1

    不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)

    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶

    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2)，CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物。已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1；18.0 g水蒸气液化时的能量变化为44.0 kJ。

    （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式 。

    （2）在一定条件下，向体积固定为2 L的密闭容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。3 min时改变条件，反应进行到4 min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：

    t／min

    n(CH4)／mol

    n(H2O)／mol

    n(CO)／mol

    n(H2)／mo1

    4

    0.18

    0.38

    0.22

    0.66

    则3～4min之间，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，3min时改变的条件是 。

    （3）已知温度、压强和碳水比对该反应的影响如图所示。

    ①图1中，两条曲线所示温度的关系:t1 t2(填“>”、“<”或“=”，下同)

    ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1 x2

    ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1 p2

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，正极的电极反应式为

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 ( )

    A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

    弱酸

    CH3COOH

    苯酚

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.75×l0–5

    1.1×l0–10

    K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11

    下列叙述错误的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

    pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

    C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

    c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

    ___________________ ____________________________________________________．

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应

    是_______ _反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____ ___；乙的作用是_____ ___。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________ ___。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

    ______ _ _。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

    然后，再通过______ __(填实验操作名称)即可除去。

     

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