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    3．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．装置甲：石油分馏B．装置乙：溴苯的制取
    C．装置丙：乙烯的制取D．装置丁：乙酸乙酯的制取

    分析 A．分馏测定馏分的温度；
    B．苯与液溴在Fe粉作用下发生取代反应生成溴苯；
    C．乙醇在浓硫酸作用下加热170℃发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度；
    D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，均为液体．

    解答 解：A．分馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故A错误；
    B．苯与液溴在Fe粉作用下发生取代反应生成溴苯，长导管冷凝回流，图中装置可为溴苯的制取，故B正确；
    C．乙醇在浓硫酸作用下加热170℃发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，则温度计的水银球应在液面以下，故C错误；
    D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，均为液体，图中试管口应向上倾斜，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的制备实验等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，起固氮作用的是（　　）
    A．NH3经催化氧化生成NOB．NO与O2反应生成NO2
    C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．NOx是大气污染的主要污染物之一．
    （1）硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物（NO与NO2）尾气
    ①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，
    ②Na2CO3溶液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
    ③烧碱吸收法：氮氧化物（NO与NO2）用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O，现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2，若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.8．
    （2）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如表：
    硝酸体积（mL）100200300400
    剩余固体（g）18.09.600
    放出气体的体积（mL）2240448067208960mL
    ①稀硝酸的浓度为4mol•L-1
    ②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1；
    ③加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
    D．再加入上述200 mL稀硝酸，还会得到标准状况下2.24 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．日本福岛核电站事故发生后，在广东产蔬菜中检测到的极微量放射性${\;}_{53}^{131}$I，对公众健康没有影响，无需采取防护措施，公众不必担心．下列对该粒子的说法不正确的是（　　）
    A．质量数131B．核外电子数131C．原子序数53D．核内有78个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列气体中，无色无味的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
    （1）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．
    请写出四种元素的元素符号：A：H B：O C：S D：Cl
    将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

    （2）依据（乙）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e-=Fe2+，石墨一极发生的反应可以表示为2 Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．CO2分子的结构式：O=C=OB．氮气的电子式：
    C．钙离子的电子式：Ca2+D．Na的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次减小，D在短周期主族元素中原子半径最大，C原子最外层电子数与电子层数相等，B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4，下列说法正确的是（　　）
    A．C的氧化物是碱性氧化物
    B．D与A能形成原子个数比为1：1型的离子化合物
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞A
    D．工业上电解由A，C两种元素组成的化合物制备C单质

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