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    12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1 mol氢气含有的分子数为NA
    C．在常温常压下，32 g氧气含原子数为NA
    D．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、根据分子个数N=nNA来计算；
    C、氧气由氧原子构成；
    D、标况下，水为液态．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B、1mol氢气中含有的氢气分子个数N=nNA=NA个，故B正确；
    C、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的个数N=$\frac{32g}{16g/mol}×{N}_{A}$=2NA，故C错误；
    D、标况下，水为液态，1mol水的体积小于22.4L，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    （已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）
    A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度 D．升高温度   E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知有反应BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（　　）
    A．2KNO3═2KNO2+O2↑B．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
    C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
    D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
    C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1
    D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示反应处于平衡状态
    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置图1完成实验：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
    ②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1-V2 mL

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